化学反应原理是高考中学生必争的得分项目。因为化学反应原理的知识点相对于必修一、必修二是比较少的。如果学生掌握了，往往此处很容易得高分。
方法/步骤
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1
有效碰撞是那些本身具有较高能量的分子之间的碰撞。能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。把活化分子比普通分子多出来的能量叫活化能。
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2
计算反应热的两种方法。（１）通过反应物体系能量与生成物体系能量之差（２）通断键（吸热）和成键（放热）之差。
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3
催化剂是改变反应速率。是“改变”，所以既可以指加快反应速率，也可以指减慢反应速率。
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4
化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随着能量的变化，以热能、电能或光能等形式表现出来。注意：大多数情况是以热能形式，但不是只能以热能形式表现。
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5
常见的放热反应：燃烧反应、酸碱中和反应、金属与酸的置换反应。大部分的化合反应。
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6
常见的吸热反应：氢气还原三氧化钨来制钨，大部分的分解反应。
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7
陷阱：溶解时会吸热或放热。但这些都不是吸热反应或放热反应，因为它们不是化学反应，只能说吸热或放热。
END
注意事项
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