微粒半径的比较,是高考化学的热点，对学生来说，亦是个难点.
方法/步骤
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1
根据元素在元素周期表中的位置来判断:
同层核大半径小；同族核大半径大
.比如：Na>Mg K>Na
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2
对于其他微粒：阳离子、阴离子来说，我们可以按照一下的顺序来比较：
1、电子层数多,半径大.可以这样理解，电子在原子核外按层排布,类似于洋葱，皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.
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3
2、电子层数相同，则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.
可以理解为：电子层相同时，核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大，原子核将电子的距离拉的更小!
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4
3、电子层数相同,则比较电子数,电子数多，半径大(直观感觉:多"吃"了一个包子，就长胖了，也就是粗了一圈）
END
例题练习
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1
Al和O比较大小：Al有三个电子层，O有两个电子层，所以Al>O
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2
Al 3+ 和F-比较大小：电子层都是2，又因为Al的核电荷（序数）大于F，所以Al3+>F-
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3
Na 和Na+比较大小：它们的电子层数和核电荷数都相同，
但是Na+比Na少了一个电子，所以Na>Na+
同理：Cl- >Cl
END
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作者声明：本篇经验系本人依照真实经历原创，未经许可，谢绝转载。
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